И так первая запись в моей тетрадке!

Количественные расчёты в химии
Количественные расчеты в химии ведут по формулам веществ (чтобы найти количественный состав сложного вещества, массовые доли элементов в нём) и уравнениям реакций (чтобы определить мольные, массовые и объёмные отношения между реагентами и продуктами). Такие расчеты называют стехиометрическими.

Относительная атомная масса
Атомы элементов характеризуются определённой (только им присущей) массой. Например, масса

атома Н равна 1,67 · 10−23 г,
атома С − 1,995 · 10−23 г,
атома О − 2,66 · 10−23 г.

Пользоваться такими малыми значениями неудобно, поэтому введено понятие об относительной атомной массе Аr - отношении массы атома данного элемента к атомной единице массы (1,6605 · 10−24 г).

Значения Аr элементов обычно бывают приведены в Периодической системе или собраны в отдельной таблице.

Относительная молекулярная масса. Количество вещества. Число Авогадро
Значения относительной молекулярной массы рассчитываются из значений относительной атомной массы с учётом числа атомов каждого элемента в формульной единице сложного вещества. Атомы и молекулы - частицы чрезвычайно малые, поэтому порции веществ, которые берутся для химических реакций, характеризуются физическими величинами, соответствующими большому числу частиц.

Установлено, что

12 г углерода (в виде графита или алмаза) содержат 6,02 · 1023 атомов С (Аr = 12),
28 г азота N2 содержат то же число молекул N2 (Mr = 28),
18 г H2O - то же число молекул H2O (Mr = 18) и т.д.
Количество вещества В (углерод C, азот N2, вода H2O), содержащее 6,02 · 1023 частиц и обозначаемое nВ, составляет 1 моль.

Количество вещества - это физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества.

Единица количества вещества - моль - отвечает такому количеству вещества, которое содержит 6,02 · 1023 частиц этого вещества (число Авогадро). Если числу Авогадро приписать единицу измерения моль−1, то получится физическая константа - постоянная Авогадро (обозначение NА):
NА = 6,02 · 1023 моль−1

Молярная масса
Количество вещества 1 моль, то есть порция, обязательно содержащая 6,02 . 1023 частиц, обладает определенной массой, характерной для данного вещества - молярной массой (обозначение М).

Молярную массу вещества В можно определить как отношение массы данной порции вещества mВ к количеству вещества nВ в этой порции:
МВ = mB/nB

Единица измерения молярной массы: г/моль.

Массовая доля элемента в сложном веществе
По известной химической формуле сложного вещества определяют массовые доли элементов, входящих в это вещество. Массовая доля элемента (wЭ) в общей массе сложного вещества - это отношение массы, приходящейся на этот элемент (то есть массы части), к массе всего вещества (то есть к массе целого):
wЭ = mЭ/mвещ

Массовая доля элемента - это доля от единицы или от 100%. В сложном веществе wЭ всегда меньше единицы (или меньше 100%).

Например, для воды H2O

wH = 0,11 (11%) и
wO = 0,89 (89%).

Сумма массовых долей элементов, входящих в сложное вещество, равна 1 (100%).

Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газа
В химических расчетах массу газообразных реагентов и продуктов часто заменяют их объёмами.

Основной газовый закон - закон Авогадро (был высказан как гипотеза в 1811 г. итальянским физикохимиком А. Авогадро и интерпретирован с точки зрения атомно-молекулярного учения в 1858 г. итальянским химиком С. Канниццаро):

В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одно и то же число молекул.

Первое следствие из закона Авогадро:

При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объёмы.

В частности, при нормальных условиях (н. у.) - температуре Т = 273,15 K (0 °С) и давлении р = 1,01325 · 105 Па (1 атм, 760 мм. рт. ст.) - 1 моль любого газа (близкого по свойствам к идеальному газу), занимает объём 22,4 л.

Эта физическая постоянная - молярный объём газа при нормальных условиях.

Молярный объём газа VM равен отношению объёма порции газа В (VB) к количеству вещества в этой порции (nB):

VM = VB / nB

Единица измерения молярного объёма газа: л/моль. При нормальных условиях VM = 22,4 л/моль.

Из определения для VM следует, что VB = VM nB = (VB mB) / MB

Это выражение позволяет рассчитывать по массе газа его объем.

Второе следствие из закона Авогадро:

Молярная масса вещества в газообразном состоянии равна его удвоенной относительной плотности по водороду: MB = M(H2) · D(H2) = 2D(H2)

Аналогичным образом, с учетом средней молярной массы воздуха Mвозд = 29 г/моль:
MB = Mвозд · Dвозд = 29Dвозд

Относительная плотность по водороду D(H2), по воздуху Dвозд и по любому другому газу определяется экспериментально, что позволяет рассчитать молекулярную массу газа.
   
Вещества в химии
Периодический закон и Периодическая система химических элементов
Химическая связь и строение молекул
Количественные расчёты в химии
Относительная атомная масса. Относительная молекулярная масса. Количество вещества. Число Авогадро.
Молярная масса. Массовая доля элемента в сложном веществе.
Закон Авогадро. Молярный объем газа. Относительная плотность газа
Расчёты по уравнениям реакций. Избыток и недостаток реагентов. Практический выход продукта.
Массовая доля вещества в смеси. Степень чистоты вещества

Растворы. Общие свойства
Электролитическая диссоциация
Классы неорганических веществ
Неметаллы
     Водород
     Кислород
     Сера

Отредактировано Совесть (2008-04-15 11:01:07)

Растворимость некоторых веществ в воде
(массовая доля wB, в расчете на безводное вещество)

Вещество 10 °C 20 °C 30 °C 40 °C 60 °C 80 °C

AgNO3 0,634 0,690 0,733 0,763 0,818 0,858

Al(NO3)3 0,360 0,385 0,405 0,430 0,485 0,550

B(OH)3 0,035 0,046 0,063 0,082 0,130 0,191

BaCl2 0,252 0,266 0,279 0,292 0,317 0,343

Ba(NO3)2 0,063 0,083 0,104 0,125 0,169 0,210

CaCl2 0,394 0,427 0,500 0,536 0,578 0,595

CoCl2 0,323 0,346 0,374 0,410 0,484 0,494

CuCl2 0,417 0,427 0,439 0,450 0,472 0,495

CuSO4 0,147 0,170 0,196 0,223 0,283 0,357

KAl(SO4)2 0,038 0,056 0,077 0,105 0,198 0,415

KBr 0,373 0,395 0,415 0,431 0,461 0,486

KCl 0,238 0,256 0,277 0,287 0,314 0,338

K2Cr2O7  0,072 0,111 0,154 0,206 0,313 0,422

KNO3 0,175 0,240 0,315 0,390 0,524 0,628

K2SO4 0,085 0,100 0,115 0,129 0,254 0,276

NH4Cl 0,249 0,271 0,293 0,314 0,356 0,396

Na2B4O7 0,016 0,024 0,038 0,060 0,148 0,195

NaNO3 0,444 0,467 0,490 0,512 0,555 0,598

NiSO4 0,248 0,277 0,306 0,325 0,363 0,400

Отредактировано Совесть (2008-04-15 11:05:16)

Совесть сидела на столе и записыавла в тетрадь свои наблюдения.....
Краем глаза она заметила волчицу ,но не подала вида....
Ей было видно что она не простая....у неё виднелись повадки человека....
Совесть сидела спокойно...но всё же незаметно следила за волчицей....
МММммм....вдруг Совесть встала и подошла к одной из полок и колбами...
Она взяла нескольно колб с житкостью и одну пустую....
Хмммм....если я всё правельно расчетала,оно не должно взорватся...
Она налила с чистую колбу розовую жидкость ,потом аккуратно взяла колбу с зелёной житкостью и капнула в колбу с розовой.....и....
-Есть!дадада...получилось завопила она!

-Хех...я так и знала что ты не простая волчица...-Усмехнулась Совесть

-А созала я что-то между сывороткой правды и сывороткой лжи...хаха...это проверять надо ,на человеке.....если сыворатка правды -он будет говорить правду....если лжи- то будет врать как не знаю кто....-Засмеялась....
-А ты кто????Или Вы...я уж не знаю как вас или тебя называть...и вообще облик чела принемаеш???-с интересом спросила она..

-Еххх...ну что привело тебя сюда , Аманда???- Продолжая записывать наблюдения спросила Совесть.
-Кстати я Совесть или Хелена....-сказала она смотря в тетрадь...

-мммм...мну знаеш...я тоже не человек))))Кстати...я читаю мысли)))-сказала с улыбкой глядя на удивлённую Тень....
-Ну об этом долгая История...так я свободная и всегда во главе какой нить банды...щя у меня её нет)....-сказав это она подочла к письменному столу и достала клейкую бумагу.....Начала писать на ней и приклеила к колбе с только что сделанной сывототкой которая стала жёлтой....и закупорила её...

-Хех...нечего...к такому я готова....я впитываю всю боль и ударв в себя и они прибавляют мою силу)- сказала она...

От моего проникновения в разум нельзя защитится....но если не хочеш что бы я читала твои мысли я тупо не буду этого делать- сказала она с ухмылкой...
-Так....и зачем ты здесь ,эээ ну или прост раскаж чё надо....? Прости за грубость но я по другому давно не с кем не общяюсь.....

Отредактировано Совесть (2008-04-15 19:01:07)

-А ну эт тоже вариант....и всё же  всё равно трогать мне тебя незачем пока...+на счёт твоей боязни эксперементов .без согласия человека или животного я их не провожу....а эта фигня указала на банку с жёлтой жидкостью Не опасна,я её и сама выпить могу.....
Усмехнувшись сказала она)))
-Ещё ты говорила на счёт уничтоженья людей, а мне нзачем это делась они и без этого своей тупостью строго наказаны...им хватает....
ЭЭЭЭ....а ты вообще откуда????И чё собираешся щя делать,прост я щя уже заканьчиваю, а занятся нечем.....есть какие-то предложения???-Глядя проницающим взглядом Тене в глаза спросила Совесть...

Отредактировано Совесть (2008-04-16 10:16:12)